Question

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(     )

A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子；元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。原子獲得的電子數(shù)越多，元素的原子序數(shù)越小。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，原子序數(shù)越小，離子半徑就越大。所以原子序數(shù)b<c。由于a元素形成是是陽離子，所以原子序數(shù)a>c。因此這三種元素的原子序數(shù)關(guān)系是a>c>b。

考點：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的原子序數(shù)的關(guān)系的知識。