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【題目】某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質變化規(guī)律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學反應中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:

(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實驗現象為______________________;

寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現象_______________,寫出B中反應的離子方程式___________________________

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀,寫出化學方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

【答案】 HNO3、CaCO3、Na2SiO3 有白色沉淀生成 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 淀粉KI溶液 溶液變成藍色 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓

【解析】(1)要證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,應該先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸白色沉淀;因此裝置C中反應是:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;(2)利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性,C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應生成碘單質,碘單質遇淀粉變藍,所以C中加入淀粉碘化鉀;B中產生氯氣,反應的方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O;(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,二者反應產生氯氣,氯氣氧化H2S生成單質硫,說明氯元素非金屬性強于硫,因此反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀,反應的化學方程式為:Cl2+H2S=S↓+2HCl。

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