【題目】
相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ. (苯胺、易被氧化)
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:
(1)X的分子式是__________;C的名稱是___________。
(2)H的結構簡式是_____________。
(3)反應②、④的類型是__________。
(4)反應⑤的化學方程式是____________;
(5)有多種同分異構體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有_______種。
(6)請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物(溶劑任選)合成最合理的方案。
示例如下:
____________
【答案】 C7H8 苯甲醛 氧化反應、縮聚反應 6
【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。
(1)X的分子式是C7H8;C是苯甲醇催化氧化而成的苯甲醛。
(2)H由羧基和氨基縮聚而成,其結構簡式是。
(3) 苯胺、易被氧化,要求甲基的氧化反應在硝基還原為氨基之前,所以反應②是甲基的氧化反應,反應③是硝基成為氨基的還原反應,反應②、④的類型是氧化反應、縮聚反應。
(4)反應⑤是苯甲醛發(fā)生的銀鏡反應,反應的化學方程式是;
(5)可將1個醛基和2個羥基其中的兩個基團連接在苯環(huán)上鄰、間、對的相對位置,再將第三個基團連接在苯環(huán)上的不同位置,這樣的結構共有6種。
(6)用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請回答:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______(填字母)。
a.用鐵作催化劑加快化學反應速率
b.采用較高壓強(20 Mpa~50 MPa)
c.增大N2的濃度提高H2的轉化率
d.合成氨時采用循環(huán)操作
e.加熱到500℃
(2)合成氨反應達到平衡時,用H2表示的正反應速率為v正(H2),用NH3表示的逆反應速率為v逆(NH3),二者滿足的關系式為_______________。
(3)當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。
(4)溫度為T℃時,將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%。則平衡時H2的濃度為____________。
(5)當溫度升高時,反應的化學平衡常數K值_________(填“增大”“減小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【加試題】已知化合物A能使紫色石蕊試液變紅,化合物F合成路線如下:
已知:
(1)B→C的反應類型是_______________。
(2)下列說法不正確的是____________________。
A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物D能與鹽酸反應 D.化合物E具有聯(lián)苯結構
(3)寫出E→F的化學反應方程式_____________。
(4)已知:
①②③
設計以氯苯和簡單有機物(不超過兩個碳原子)為原料制備A的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___________。
(5)寫出同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式(任寫出兩種)________________。
①分子中有兩個苯環(huán)②H-NMR譜表明分子中有5種氫原子③能發(fā)生銀鏡反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富,下列有關說法正確的是( )
A.鐵合金是我國使用最早的合金
B.可用鐵制品盛放冷的濃硫酸
C.向某溶液中加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色,說明該溶液中含有Fe2+
D.Fe(OH)3不能通過化合反應制得
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 酸堿中和反應.
C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《科學美國人》評出2016年十大創(chuàng)新技術:碳呼吸電池、量子衛(wèi)星、萬能抗病毒藥……,“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是( )
A. 該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 金屬鋁是負極,多孔碳是正極
C. 正極的電極反應為2CO2-2e-=C2O42-
D. 將電池配備在火力發(fā)電站和汽車排氣管上,不但可減少 CO2排放,而且還可以利用CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(g),采取下列措施能改變反應速率的是( )
A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器體積不變,增加H2輸入量
C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變,增加H2O(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol·L-1·s-1
D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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