10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

分析 A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．Ksp只受溫度的影響；
D．Ksp小的，溶解度不一定�。�

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．Ksp只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，故C正確；
D．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影響，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意不同類型的難溶物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對(duì)Ksp的影響有很大差別，所以不能用這兩種Ksp的相對(duì)大小來(lái)比較難溶物的溶解度，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在298K時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常數(shù)為1600 （L/mol）2
C．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)氧離子的半徑．X元素可能為（　　）
A．NeB．NC．NaD．K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其形成過(guò)程為
（5）NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)B（填字母代號(hào)）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的+6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無(wú)水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型．
（1）NH4Cl：，離子鍵，共價(jià)鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價(jià)鍵；
（3）H2O2：；共價(jià)鍵；
（4）Na2O2：，共價(jià)鍵，離子鍵．
（5）CO2：；共價(jià)鍵；
（6）CCl4：；共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮的氫化物NH3和N2H4有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（ $\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．碳酸B．二氧化碳C．碳酸鈉D．甲烷

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