已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述中正確的是
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變
C．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D．向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動，c (H+)降低
B

正確答案:B
A．不正確，升高溫度，KW增大，pH變小
B．正確， KW受溫度影響。
C．不正確，向水中加入氨水，平衡逆向移動，但氨水電離出OH― ,c(OH-)增加。
D．不正確，向水中加入少量同體CH3COONa，CH3COO-與H＋ 結(jié)合，水電離平衡正向移動，c (H+)降低。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_______ mol·L－1。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體血液的pH為7.35～7.45，其中含有一對物質(zhì)能抵御外來的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對物質(zhì)可能是
A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3
C．NaOH－HClD．Na2CO3－HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）寫出化學(xué)式：  A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃時，B1溶液中水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時，當(dāng)B1、C1兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度比值為              。  （用含a的代數(shù)式表示）

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