Question

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是（ ）
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）= =0.080mol/L，c（CH3OH）= =0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1= =4，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）= =0.090mol/L，c（CH3OH）= =0.02mol/L，化學平衡常數(shù)K2= =20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，濃度商= =1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．容器I中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；
D．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故D錯誤；
故選B．
A．根據(jù)溫度與化學平衡常數(shù)的關系確定反應熱；
B．根據(jù)化學平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷反應方向，如果濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應方向進行；
C．溫度越高，反應速率越大，反應時間越短；
D．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，反應物的轉(zhuǎn)化率相同．