一定溫度下，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等體積水，所得溶液中乙腈質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a，則乙腈的密度（ρ1）與水的密度（ρ2）的關(guān)系是

A．ρ1>ρ2                   B．ρ1＝ρ2          C．ρ1<ρ2             D．無法確定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2+ 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4mol，求：

（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？

（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）

（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始?jí)簭?qiáng)之比？

（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省張掖二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計(jì)算題

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4mol，求：
（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始?jí)簭?qiáng)之比？
（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4mol，求：

（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？

（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）

（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始?jí)簭?qiáng)之比？

（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料。
I．工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1 mol C和1 mol H2O，發(fā)生上述反應(yīng)。
(1)一段時(shí)間后，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___（填序號(hào)）。
A．混合氣體的密度
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的總物質(zhì)的量
D．CO的體積分?jǐn)?shù)
(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，則平均反應(yīng)速率v(CO)=____ ；該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(3)平衡時(shí)，若增加C的物質(zhì)的量，則平衡___（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”）移動(dòng)。
Ⅱ．氫氣可用于工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t7時(shí)刻改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：t2_____；t7____

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