Question

19．某淡黃色粉末A在加熱的條件下可與某金屬B反應(yīng)生成金黃色的固體化合物C（黃鐵礦主要成分），A又能在空氣中燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體D，向足量D的飽和溶液中通入0.1mol氣體E，產(chǎn)生4.8gA．
請你回答：
（1）寫出氣體E的電子式
（2）寫出化合物C在足量的氧氣中點燃的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（3）固體C在氧氣燃燒的氣體產(chǎn)物通入一定量的FeCl₃溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，并設(shè)計實驗檢驗所得到的溶液中是否含有Fe²⁺取少量所得溶液，加入適量高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則說明含有Fe²，反之則不含有．

Answer 1

分析 為淡黃色粉末是一特征信息，是解題的突破口，常見只有過氧化鈉、單質(zhì)硫兩種，A又能在空氣中燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體D，能燃燒說明是硫，D為SO₂，向足量D飽和溶液中通入0.1mol氣體E生成4.8gA，n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，二氧化硫生成硫，硫元素化合價降低，則E元素化合價升高，說明E為H₂S，金黃色的固體是黃鐵礦主要成分為硫化亞鐵，
（1）氣體E為H₂S為共價化合物，形成的是共用電子對；
（2）化合物C為FeS₂，在足量的氧氣中點燃燃燒反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵；
（3）FeS₂在足量的氧氣中點燃燃燒反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵，生成的氣體二氧化硫具有還原性，通入一定量的FeCl₃溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸，依據(jù)亞鐵離子具有還原性設(shè)計實驗驗證．

解答 解：為淡黃色粉末是一特征信息，是解題的突破口，常見只有過氧化鈉、單質(zhì)硫兩種，A又能在空氣中燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體D，能燃燒說明是硫，D為SO₂，向足量D飽和溶液中通入0.1mol氣體E生成4.8gA，n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，二氧化硫生成硫，硫元素化合價降低，則E元素化合價升高，說明E為H₂S，金黃色的固體是黃鐵礦主要成分為硫化亞鐵，
（1）氣體E為H₂S，硫原子和氫原子間形成兩對共用電子對．硫化氫的電子式為：，
故答案為：；
（2）化合物C為FeS₂，在足量的氧氣中點燃燃燒反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）FeS₂在足量的氧氣中點燃燃燒反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵，生成的氣體二氧化硫具有還原性，通入一定量的FeCl₃溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，亞鐵離子具有還原性設(shè)計實驗驗證，取少量所得溶液．加入適量高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則說明含有Fe²⁺．反之則不含有，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；取少量所得溶液，加入適量高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則說明含有Fe²⁺，反之則不含有．

點評 本題考查了無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)、電子式、化學(xué)方程式、離子檢驗等知識點，主要是硫及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．