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17．已知燃燒7.80g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ的熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2kJ•mol-1
C．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1

分析 已知燃燒7.8g乙炔物質的量為：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反應生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放熱1299.6KJ，標注物質的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出．

解答 解：已知燃燒7.8g乙炔物質的量為：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反應生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，
則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：389.9kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=1299.6KJ，
所以該反應的熱化學方程式為：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意熱化學方程式中必須標明物質的聚集狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空白：
（1）表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號是188O．
（2）第三周期ⅥA族元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H2SO4．
（3）地殼中含量最多的金屬元素位于第三周期、第IIIA族．
（4）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2參加反應，則被氧化的HCl的質量為（　�。�
A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產、生活中的應用十分廣泛．
I．某研究性學習小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱的過程中設計了以下探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
實驗過程預期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
a．取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b．向盛有適量水（內含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條有氣泡產生，溶液變紅色沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c．向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應產生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應產生氣泡速率較快
（1）寫出實驗a的反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a．鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；
b．鎂條表面的氧化膜沒有被除去．
（3）下列措施不能提高鎂條與硫酸反應產生氫氣的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸銅
C．改用鎂粉                   D．升高溫度          E．增大壓強
Ⅱ．根據(jù)以上實驗知道，鎂比鋁活潑，甲同學突發(fā)奇想，想設計一個原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕．請你幫他實現(xiàn)這個設想，在下面方框中畫出裝置圖1，并寫出負極電極反應式．

Ⅲ．工業(yè)上常用鋁質容器盛裝冷的濃硫酸，為研究鋁質材料與熱濃硫酸的反應，乙同學進行了以下探究活動：
（1）取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體X．取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中SO2的體積分數(shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體X中還可能含量有H2．為此設計了下列探究實驗裝置（圖2中夾持儀器省略）．
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅，C中裝無水硫酸銅，則可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）ZW2-離子的立體構型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱，產生的氣體通入溴水，溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深鹽類水解反應為吸熱反應 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質
B．淀粉和纖維素的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體
C．苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應和取代反應
D．汽油和植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C．標準狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價鍵數(shù)目為2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）冶煉金屬銀采用熱分解法，
（2）冶煉金屬錳采用熱還原法．

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