【題目】

A. C、H、O、N、P、S

B. C、Fe、K、Ca、B

C. N、P、S、K、Ca、Mg

D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

【答案】A

【解析】試題解析：組成細(xì)胞的元素中，C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細(xì)胞總量的97%，稱為主要元素。A正確。B、C、D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為－33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是：______________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為_(kāi)___________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))，消耗20.00 mL。

①寫出步驟②加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．25℃、101 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ

C．在反應(yīng)KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過(guò)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問(wèn)題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是

A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是資源豐富的寶藏，據(jù)探測(cè)，海洋中含鹽3%。海水中含量最多的鹽是

A. NaCl B. MgCl2 C. Na2SO4 D. NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如右圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是________。

A．該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)

B．CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．步驟①②③④都包含化學(xué)變化

D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________、________________。

（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

A．圖1裝置可制取氨氣

B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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