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在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是                   
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數為
78%
78%
．
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數比）．
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
 g（保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時反應達到平衡，此時容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應的化學反應速率為V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的轉化率=
50%
50%
，化學平衡常數K=
0.59
0.59
．
（2）NH3 （g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應的能量變化示意圖1：
則NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
BCD
BCD
（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．平衡常數：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數：K（b）=K（d）
D．正反應速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
中
中
）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

某溫度下，在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3的濃度分別為M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求M、N、G總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時，應滿足的條件是：

(1)

若x＝0，y＝0，則z＝________．

(2)

若x＝0.75 mol，則y＝________，z＝________．

(3)

x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z的方程表示，其中一個含x、z，另一個含y、z)．

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學試題 題型：022

在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)

化學計量數a的值為________．

(2)

寫出該反應平衡常數K的表達式________(a必須用具體的值表示)．

(3)

下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是

A．

容器內壓強一定

B．

容器內氣體的密度一定

C．

容器內Z分子數一定

D．

容器內氣體的質量一定

(4)

X的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)．

(5)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)．

[　　]

A．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．

a mol　Z、1 mol　W

C．

1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

D．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

(6)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10％，則反應中放出的熱量為________kJ．

已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

(7)

在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有________(選填A．B．C．D．E)．

(8)

若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50％，則該溫度為________℃．

(9)

在(8)小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入

A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變)

(10)

維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發(fā)生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數M________N(選填＞、＜、＝符號)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結構式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

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X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ實驗室制取③的氫化物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

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回答下列問題：

（1）B中加入的物質是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現象是            ，發(fā)生反應的化學方程式是                            。

（3）D中收集到的物質是      ，檢驗該物質的方法和現象是            。

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