下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2               B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C.2KClO3 2KCL+3O2            D.Cl2+H2O===HClO+HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?大同模擬）在一定條件下有下列反應(yīng)：
1
1
X2+
5
5
Y2+
6
6
H2O=
2
2
HXO3+
10
10
HY
（1）配平上述氧化還原反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是
X2
X2
，若有轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成HXO3的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol

（3）①X2、Y2可能的組合是
b
b
（填編號(hào)，下同）．
a．Br2  F2    b．I2  C12    C．C12  O2    d．N2  Br2
②若用KX制取HX，則應(yīng)該選用的酸是
d
d

a．稀H2SO4 b．稀HNO3  c．濃H2SO4    d．濃H3PO4
原因是
磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸
磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，A可氧化生成D，D與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱可生成一種磚紅色沉淀，B與NaOH溶液共熱得到C和無(wú)機(jī)鹽NaX，在經(jīng)硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，燃燒等物質(zhì)的量的這六種有機(jī)物，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是其他有機(jī)物的2倍，只有C與E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．試推斷：

（1）各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
CH2=CH2
CH2=CH2
；B
CH3CH2Br
CH3CH2Br
；C
CH3CH2OH
CH3CH2OH
；D
CH3CHO
CH3CHO
；E
CH3COOH
CH3COOH
；F
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（2）C在濃硫酸作用下加熱到170℃可制取A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C2H5OH
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
C2H5OH
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
．
（3）下列反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）
①④
①④
．
①D→E   ②D→C  ③E→F  ④C→D  ⑤F→E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象C、若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole-D、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

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