【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 。

(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是 。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;反應(yīng)類型: 。

;反應(yīng)類型: 。

【答案】(8分)(1)CH2=CH2 (2)羥基、羧基

(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

(4)CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng)

酯化或取代

【解析】

試題分析:A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,則A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵,能和水發(fā)生加成反應(yīng),生成乙醇,即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,則C是乙醛。乙醛被氧化生成乙酸,則D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則E是乙酸乙酯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)原理正確的是( )

A. 沸點:HF>HCl>HBr>HI

B. 一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行,則

C. 常溫下,溶液加水,水電離的保持不變

D. 標(biāo)況下,1mol分別與足量Na反應(yīng),生成氣體的體積比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2(l)和NA個O2(l)反應(yīng)生成2mol NO(g)時,吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息,其中Q、WX位于同一周期。

元素

信息

Q

地殼中含量第2的元素

W

最高正化合價為+7

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y

焰色反應(yīng)為紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

1Q在元素周期表中的位置是___________

2Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___________。(填化學(xué)式)

3)金屬性Y強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___________,失電子能力Y大于X。(用元素符號回答問題)

4)下列對于Z及其化合物的推斷中,正確的是___________(填序號)。

Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同

Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

Z的單質(zhì)可與XW形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑,難溶于水,不溶于稀硝酸和乙醇,但可溶于Cl濃度較大的體系生成配離子[CuCl2],在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅。一種制備CuCl的流程如圖,下列說法不正確的是

A.X試劑可選用乙醇

B.操作④可在真空中進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有兩種

D.用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl 被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):已知(ab、c 均大于零):H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1。

下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(cba)kJ

D.向密閉容器中加入2molH22molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________

(2)NO中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構(gòu)型___________

(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為_________,H2O2難溶于CC14,其原因為___________________。

(4)PM2.5富含NONO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________。

(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算,Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖:

B. 2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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