Question

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的，下列有關說法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應中轉移的電子數(shù)為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cu與FeCl3發(fā)生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，同溶液，微粒的物質的量濃度之比等于其物質的量之比，進行分析。

將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），Cu與FeCl3發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，所得溶液Q中的c(Fe3＋):c(Fe2＋)=2:3，則c(Fe3＋)=0.04mol/L、c(Fe2＋)=0.06mol/L、c(Cu2＋)=0.03mol/L。

A、題中沒有說明溶液的體積，無法計算溶液增重的量，故A錯誤；

B、同溶液中，微粒物質的量濃度之比等于其物質的量之比，根據(jù)離子方程式，推出Q中n(Cu2＋):n(Fe3＋)=c(Cu2＋):c(Fe3＋)=0.03:0.04=3:4，故B正確；

C、題中沒有說明溶液的體積，無法計算出轉移電子物質的量，故C錯誤；

D、題中沒有說明溶液的體積，無法計算Cu2＋物質的量，故D錯誤.