9．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2
B．氯化鋇溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)沒(méi)有氫氣生成；
B．二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；
C．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳與水；
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉與水．

解答 解：A．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)沒(méi)有氫氣生成，硝酸被還原為NO，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，難度中等，掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)與正誤判斷方法，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，28g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C．1mol Fe 與鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
 時(shí)間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g）的濃度不再發(fā)生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c2為0.08mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4）共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，計(jì)算
（1）生成氣體的質(zhì)量為多少？
（2）溶液中有幾種溶質(zhì)？各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去鹽酸30.0mL．若將上述樣品m g加熱至質(zhì)量不變時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為（　　）
A．10.6gB．12.6g
C．15.9gD．數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖所示合成路線．

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)④的生成物含有的官能團(tuán)名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號(hào)）；
（6）反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)物的同類別同分異構(gòu)體一共有4種（不包括該物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定的溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）--3C（g），達(dá)到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫(xiě)下列空白：
①若開(kāi)始時(shí)放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開(kāi)始時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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