下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氫氧化鈉和鹽酸反應：H++OH-═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
C．電荷不守恒；
D．氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水．
解答： 解：A．鐵和稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和鹽酸反應，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應的書寫方法來解答即可，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.1 mol/（L?min）
B、v（N2）=0.1 mol/（L?min）
C、v（N2）=0.2 mol/（L?min）
D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中不屬于氧化還原反應是（　�。�
A、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA
B、3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
C、1mol H3O+含質子數(shù)為10 NA
D、標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

課外活動時間瑪麗同學制備Fe（OH）3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
 

（2）如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體？
 

（3）若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？
 

（4）瑪麗同學制得的Fe（OH）3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設計了以下操作，合理的是
 
．
A．加入NaOH溶液進行中和
B．加入AgNO3溶液反應后過濾
C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為
 
；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加
 
g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1mol氫氣所占的體積一定是22.4L
C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L
D、標準狀況下，28克N2和CO的混合氣體，體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖
 
．
（4）A2C和BC2的空間構形分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
1
5
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中用途最廣泛的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）寫出B的最高價氧化物的電子式：
 
，該氧化物是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（2）寫出D的原子結構示意圖
 
，E單質與NaOH溶液反應的化學方程式：
 

（3）寫出A單質在B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式
 

（4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是
 
．
（5）在C的兩種氯化物中，能將相對分子質量小的氯化物轉化成相對分子質量大的氯化物的物質是
 
（填序號）①SO2         ②鹽酸酸化的H2O2         ③Cl2          ④稀硫酸．

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