下列有關比較中正確的是（　　）
A、酸性：H3PO4＞HNO3B、穩(wěn)定性：HBr＞HClC、金屬性：Na＞KD、非金屬性：Cl＞S
分析：同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的酸性越強，以此解答．
解答：解：A．N和P位于周期表同一主族，非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．Cl和Br位于同一主族，非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．Na和K位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性K＞Na，故C錯誤；
D．S和Cl位于同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S，故D正確．
故選D．
點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關系，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式分別如下：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5．
則下列有關比較中正確的是（　�。�
A、原子半徑：④＞③＞②＞①B、第一電離能：④＞③＞①＞②C、最高正化合價：④＞①＞③＞②D、電負性：④＞③＞②＞①

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