【題目】SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極為直流電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2-2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋

C.陰極得到1mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H＋為2mol

D.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-

【答案】C

【解析】

A. 進(jìn)去的是HSO3-，出來(lái)的是S2O42-,硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，與電源的負(fù)極相連，即a極為直流電源的負(fù)極，故A正確

B. 在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；

C. 據(jù)電子守恒，則陰極得到電子量等于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+的量，陰極得到1mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為1mol，故C錯(cuò)誤；

D、硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)�，離子反應(yīng)方程式為：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-，故D正確；

故選：C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制備乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________。

（2）裝置中的現(xiàn)象是________________，其發(fā)生反應(yīng)的類型是________________。

（3）查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________（填序號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方是________（填序號(hào)，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。

a.將氣體通入水中

b.將氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶

c.將氣體通過(guò)裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

d.將氣體通入氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高�、鄹杀荂O2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等�、菡拿骟w構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

H2S

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K＝10-5

K1＝1.3×10 -7

K2＝7.1×10 -15

K1＝4.4×10 -7

K2＝4.7×10 -11

K1＝1.3×10 -2

K2＝6.3×10 -8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2S 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 K2＝______

（2）25℃時(shí)，若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1，則平衡時(shí) c(H+)=____mol/L，由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。

（3）(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序?yàn)?/span>________(用序號(hào)表示)

(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)___________

（4）pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液，把硫酸溶液稀釋 1000 倍，則 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀釋 100 倍，pH 范圍為_____

（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò) NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II．保險(xiǎn)粉的制備

打開(kāi)下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，關(guān)閉K1，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。

(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

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