Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．請回答下列問題：（寫出計算過程）
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的SO₂的濃度為0.30mol/L，
則                 2SO₂+O₂ ?2SO₃
起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0
變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算得到；
（2）利用反應(yīng)的濃度和起始濃度計算轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的SO₂的濃度為0.30mol/L，
則                2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0
變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

0.3mol/L

10min

=0.03mol/L?min；
答：用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03mol/L?min；
（2）10min內(nèi)O₂的轉(zhuǎn)化率為

0.15mol/L

0.45mol/L

×100%=33.3%；
答：平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率是33.3%．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算格式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．