在恒溫恒壓下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達(dá)到平衡，向該體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是(    )

A.v(正)增大、v(逆)減小                      B.v(逆)增大、v(正)減小

C.v(正)、v(逆)都增大                         D.v(正)、v(逆)都減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣東省近幾年來(lái)的乙烯產(chǎn)量一直居全國(guó)之首．工業(yè)上常用乙烷裂解制取乙烯：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）C2H6分子中，存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有：
非極性鍵、極性鍵
非極性鍵、極性鍵
．
（2）下表為一些共價(jià)鍵在斷裂（或生成）時(shí)，所吸收（或放出）的能量：
化學(xué)鍵 H-H C-H C-C C=C
吸收或放出的能量
E/（kJ．mol-1）		 435.3 414.4 345.6 615.3
上述反應(yīng)的△H=
+123.8kJ．mol-1
+123.8kJ．mol-1
．
（3）將1.00mol乙烷充入容積為1.00L的恒容密閉容器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得乙烷的物質(zhì)的量為0.20mol．求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，常在恒溫恒壓下采用加入水蒸氣的方法來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率（水蒸汽在此條件下不參與反應(yīng)），原因是
恒溫恒壓下加入水蒸氣，系統(tǒng)總壓不變，體積增大，各物質(zhì)的濃度同等程度減小，濃度商Qc＜平衡常數(shù)K．
平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙烯的產(chǎn)率提高
恒溫恒壓下加入水蒸氣，系統(tǒng)總壓不變，體積增大，各物質(zhì)的濃度同等程度減小，濃度商Qc＜平衡常數(shù)K．
平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙烯的產(chǎn)率提高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶二模）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ．則下列分析正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在恒溫恒壓下，可逆反應(yīng)N2O4(氣)2NO2(氣)達(dá)到平衡時(shí)的體積為最初體積的1.3倍，此時(shí)的分解率是

[　　]

A．30%　　　B．60%　　　C．40%　　　D．47%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒壓下，體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（    ）

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大     B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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