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實驗室中，欲除去食鹽水中的水，須選用（　�。�
A、燒杯B、蒸發(fā)皿
C、分液漏斗D、表面皿
考點：直接加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：氯化鈉難揮發(fā)，水易揮發(fā)，據此解題．
解答： 解：氯化鈉難揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿．
故選B．
點評：本題考查物質的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關物質的性質的異同，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�
A、反應物的總能量低于生成物的總能量
B、反應物濃度：a點小于b點
C、△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
D、反應在c點達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫下列方程式：
（1）硫酸氫鉀電離：
 

（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：
 

（3）用雙線橋或者單線橋法標明該反應的電子轉移，并填空．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的質量比
 
，還原產物與氧化產物的物質的量之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三種混合物中分離出來，①食鹽水②乙醇溶液③碘水（　�。�
A、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現將34.8g含MnO2的質量分數為50%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200mL．計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的濃鹽酸的體積．
（3）稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質．
（1）用FCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：
①第一種：電解腐蝕廢液回收銅．陽極（石墨）的電極反應可表示為
 
．
②第二種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅．
用鐵粉回收銅的實驗操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
①試劑A最好應選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液
②測定產品中CuCl2?2H2O的質量分數如下：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此產品中CuCl2?2H2O的質量分數為
 
（寫出計過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在有機化合物中，每個碳原子周圍都有4對共用電子對
B、在有機化合物中，碳原子能形成單鍵、雙鍵、叁鍵，還可形成其它形式的共價鍵
C、在有機化合物中，碳、氫原子之間只能形成單鍵
D、在有機化合物中，碳、氮原子之間只能形成單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（　　）
A、CH3COOH
B、Cl2
C、NH4HCO3
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2    H2S
B、BF3    CH4
C、C60   C2H4
D、NH3    HCl

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