已知復(fù)分解反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH值 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)．依據(jù)該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　�。�
分析：都是強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液的pH越大，水解程度越大，對應(yīng)的酸的酸性越弱，
復(fù)分解反應(yīng)中，堿性強的物質(zhì)置換堿性弱的物質(zhì)，酸性強的物質(zhì)置換酸性弱的物質(zhì)．
根據(jù)以上知識對各選項進(jìn)行判斷即可．
解答：解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故A錯誤；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故B正確；
C、NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C錯誤；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)性知識考查題，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：海市奉賢區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題 題型：058

烯烴分子在一定條件下會發(fā)生二分子聚合，其實質(zhì)是一個分子中飽和碳原子上的一個C－H鍵斷裂，對另一個分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．

如：

1、HOCH2CH(CH3)CHO轉(zhuǎn)變成(CH3)2C＝CH2須經(jīng)過________、________、________等較合理的反應(yīng)過程(填反應(yīng)類型名稱)

2、將(CH3)2C＝CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________，該有機物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱為________．

3、在上題中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學(xué)方程式：________．

4、烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取下圖所需要的烯烴為________，(已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑??????????? （填編號）。

①濃HCl????????? ②濃H2SO4???

③Na2SO3固體????? ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是??????????????????????????????????????????????? ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為?????????????????????

乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/span>

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _

（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應(yīng)選用?????? (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

 

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