6．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的是（　�。�
A．將8gNaOH固體溶解于1L水中
B．2gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C．將1L2mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將4.48LHCl氣體溶于水配成1L溶液

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，但1L水為溶劑的體積，溶液體積未知，不能計算濃度，故A錯誤；
B．n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，c=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L，故B正確；
C．IL溶液與9L水混合，溶液的體積不是10L，故C錯誤；
D．狀態(tài)未知，Vm不能確定，不能利用體積計算，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算公式為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出檢驗銨根的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕紅色的煙，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從海帶中提取碘的實(shí)驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是b．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的質(zhì)量不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，分子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比為1：2，原子數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①工作時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
③工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)猓懦?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
③發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗操作中正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面以下
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．稱量時，稱量物放在托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤

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