瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述中正確的是　(　　)

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2-―8e-====CO2+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol


選C。電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng),只能在外電路中流動(dòng),A錯(cuò);電極b氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應(yīng)物,故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯(cuò);甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH4+4O2-―8e-====CO2+

2H2O,C正確;1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol,D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

　

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

　

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

　

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

　

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

　

B．

a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

　

D．

a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

△H1＞△H2

　

B．

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　

C．

灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(   )

A.負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O

B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為節(jié)省藥品和時(shí)間,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品),通過(guò)巧妙的構(gòu)思,設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白:

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),向燒杯中小心加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是                                        。

甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是　                                              。

(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn),向燒杯中滴加　　　　溶液,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象

是　                                    。

乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是　            。

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑          溶液(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始,實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                          。實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是　                          。

(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選),探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)　                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

　

A．

氯化鈉的電子式：Na：：

　

B．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

　

C．

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　

D．

硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下，濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

　

A．

足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣

　

B．

向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

　

C．

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

　

D．

NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)值）

     A. 1molNa被完全氧化為，失去的電子數(shù)為2

     B. 常溫常壓下，16g氣體含有氧原子數(shù)為

     C. 常溫常壓下，22.4L含有的分子數(shù)為

     D. 18g所含的電子數(shù)為10

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