Question

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄；⑤NH₃能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是（　　）

• A． ①②③
• B． ②④⑤
• C． ①④⑤
• D． ②③④

Answer 1

分析 H₂S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；H₂S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電性較弱，與氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)，增強(qiáng)了溶液導(dǎo)電性；H₂S能和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答．

解答 解：H₂S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，
①2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行�，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故①錯(cuò)誤；
②H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，HCl屬于強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中氫離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故②正確；
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故③錯(cuò)誤；
④H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液中氫離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故④正確；
⑤硫化氫為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性較弱，氨氣與硫化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫硫酸的性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度中等，注意掌握硫化氫的化學(xué)性質(zhì)，明確影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素，④為易錯(cuò)點(diǎn)，注意CuS不溶于硫酸．