Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）。

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料為制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

Answer 1

（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）①取少量溶液，加KSCN呈血紅色，證明有Fe3+；②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

③2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+2NO↑+Na2SO4

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知X是Al；Y是Fe；A是Fe2O3；B是Al2O3；（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2） （2）若試劑1是NaOH溶液。則X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則C是Al2(SO4)3；D是Fe2(SO4)3；E是FeSO4；①檢驗(yàn)物質(zhì)D Fe2(SO4)3的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液，加KSCN呈血紅色，證明有Fe3+；②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-,破壞了水的電離平衡，使水不斷電離。最終當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中的c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性，用離子方程式表示為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料為制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子個(gè)數(shù)守恒、電子守恒的知識(shí)可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+2NO↑+Na2SO4。

考點(diǎn)：考查元素集化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解、Fe3+離子的檢驗(yàn)的知識(shí)。