在濃硝酸中加入銅片：

(1)開始反應的化學方程式為____________________。

(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為___________________________。待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式表示)__________________________________。

 

【答案】

(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】銅與濃硝酸生成NO2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物變成了NO，同時生成硝酸銅溶液；

當反應結束時，溶液中含有NO，如果加入稀硫酸，提供H+可提高其氧化性，可繼續(xù)氧化銅：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應時觀察到的現(xiàn)象是
反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色
反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色

（2）若銅有剩余，則反應要結束時的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省長安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為___________________________________
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是         。
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為         。
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在濃硝酸中加入銅片：
(1)開始反應的化學方程式為________。
(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為________。待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式表示)________。

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