下列措施對水的電離無影響的是(   )

A.升高溫度              B.加入稀醋酸

C.加入氫氧化鈉          D.加入食鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（   ）

   A．NaOH與CO2      B．Ba(OH)2與H2SO4   

C．HC1與Na2 CO3    D．N aHCO3與C a(OH)2   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B．鐵分別與稀鹽酸和硫反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不變

D．制備AlCl3能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(   )

A．pH＝7的溶液

B．［H＋］＝［OH－］的溶液

C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________，100℃時水的離子積為_________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質

H2(g)

O2(g)

H2O(g)

能量

436

496

926

(1)反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。

(2)請用圖示表示出2 mol H2(g)與1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反應過程：

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)若已知：H2O(g)===H2O(l)　　ΔH＝－44 kJ·mol－1，寫出H2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(l)的熱化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3  B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2  D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，某些反應與平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081      2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92

下列說法中正確的是

 A．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的值約為5×10-80

B．常溫下，最易分解放出O2的是水

C．      D．以上都不正確

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