甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 
(2)過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同?　　　　,原因是                     
(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                     　。 

(1)吸熱
(2)相同　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
(3)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+(E2-E1)kJ·mol-1

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
請(qǐng)回答問(wèn)題：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是                                    。
②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝    。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過(guò)250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝            。
②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在      ；pH＝6時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：                                                 。
②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學(xué)鍵的類型是______________，形成的化學(xué)鍵類型是______________。
(4)寫出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。
(5)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的能量變化如圖所示，

(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。
(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正  v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        ．
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式                             。
（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                       ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI  溶液，看到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=                        。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為                  。
②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
A．使用催化劑     B．升高溫度  C．減小壓強(qiáng)     D．增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___     。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                        。
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是                                  （用相關(guān)的離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。
(2)已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。
工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是    。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0" kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9" kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-44" kJ·mol-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                    。
寫出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式:                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年春季，全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴(yán)重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列說(shuō)法正確的是________。
A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
B．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，反應(yīng)如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
(4)當(dāng)固體催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫(huà)出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L
B．平衡時(shí)，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
減小
C．因?yàn)榉磻?yīng)物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應(yīng)物比生成物的能量低
D．其他條件不變時(shí)，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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