【題目】乙酸苯甲酯對花香和果香的香氣有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成。
(1)A的結(jié)構簡式為_________________;B的官能團名稱為_______________________;
(2)反應②的化學方程式為____________________________________________________;
(3)D有很多同分異構體,苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類化合物的同分異構體共5個,已知其中3個的結(jié)構簡式是:
請寫出另外兩個同分異構體的結(jié)構簡式__________________、____________________;
【答案】 氯原子 +NaOH+NaCl
【解析】
C與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸苯甲酯,則C為苯甲醇;B與稀堿反應生成苯甲醇,則B為;A與氯氣光照得到B,則A為甲苯。結(jié)合對應有機物的結(jié)構和性質(zhì)解答該題。
C與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸苯甲酯,則C為苯甲醇;B與稀堿反應生成苯甲醇,則B為;A與氯氣光照得到B,則A為甲苯。(1)故A的結(jié)構簡式為,B為,官能團名稱為氯原子;
(2)反應②是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和氯化鈉,反應的化學方程式為+NaOH+NaCl;
(3)屬于酯類,說明含有酯基。根據(jù)所給的結(jié)構簡式可知,另外2種有機物的結(jié)構簡式應該是、。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進行如下實驗。
實驗Ⅰ:探究草酸的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸:C6H12O6+12HNO3 → 3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。裝置如下圖所示:
(1)上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為:___________,B裝置的作用____________。
(2)檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為:__________。
實驗Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性
已知:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,易溶于水,熔點為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強,其鈣鹽難溶于水。
(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為:C→______→______→______→______→D→A→F______
(4)若實驗結(jié)束后測得A管質(zhì)量減輕4.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。
實驗Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
(5)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應熱效應不明顯,可忽略不計)
該實驗中草酸表現(xiàn)______性,該反應的離子方程式_____________________________________________,該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是___________________。
(6)設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案:________________________________ (提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列有關說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應
B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年3月8日,聯(lián)合國婦女署在推特上發(fā)布了一張中國女科學家屠呦呦的照片。致敬她從傳統(tǒng)中醫(yī)藥中找到了治療瘧疾的藥物----青蒿素。
已知:青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。
(1)我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有:水;或親水性溶劑(如乙醇,與水互溶);或親脂性溶劑(如乙醚,與水不互溶)。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中,記錄如下:“青蒿素的水煎劑無效;乙醇提取物的效用為30%~40%;乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____;
A | 青蒿素在水中的溶解度很大 | B | 青蒿素含有親脂的官能團 |
C | 在低溫下提取青蒿素,效果會更好 | D | 乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚 |
(2)用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置D的作用是______,裝置E中吸收的物質(zhì)是______,裝置F中盛放的物質(zhì)是______。
②實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是______。
③合理改進后的裝置進行實驗,稱得:
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的實驗式是_____。
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B.X、Z的單質(zhì)氧化性X<Z
C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.R元素與W同族且相鄰周期,則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。
②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. NH3是極性分子,分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B. CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C. H2O是極性分子,分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央
D. CO2是非極性分子,分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央
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【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體,在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B
B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似
D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部,8個位于晶胞頂點,則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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