一個(gè)外圍電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是


  1. A.
    原子序數(shù)為9
  2. B.
    電負(fù)性是所有元素中最大的
  3. C.
    原子半徑是同周期元素中最小的
  4. D.
    第一電離能是所有元素中最大的
D
試題分析：外圍電子構(gòu)型為2s22p5可以確定是F元素，原子序數(shù)為9，電負(fù)性最大，同周期中原子半徑最小，第一電離能比稀有氣體要小，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電子構(gòu)型、電負(fù)性、第一電離能等知識(shí)。
點(diǎn)評(píng)：同周期中，第一電離能從第一主族到0族，依次增大，稀有氣體元素第一電離能從上到下，依次減小。屬于簡(jiǎn)單題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
．請(qǐng)寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其單質(zhì)均為固體，其相關(guān)的性質(zhì)如下：
（1）A、B原子處于基態(tài)時(shí)，原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B  寫出A的基態(tài)外圍電子軌道表示式
．
（2）C與A在周期表同屬于一個(gè)區(qū)的元素，寫C2+的核外電子排布式
[Ar]3d9
[Ar]3d9
．
（3）圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，用最簡(jiǎn)式表示該合金中的組成
CaCu5
CaCu5
．（用B、C元素符號(hào)表示）
（4）C2+和A2+都能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C （NH3）4]2+都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．[A（NH3）4]2+A原子軌道的雜化方式為
sp3
sp3
．
（5）D、E、F均位于P區(qū)，電負(fù)性D＜E＜F，第一電離能D＜F＜E，D只有一個(gè)未成對(duì)電子．D在元素周期表中有位置是
第四周期第IIIA族
第四周期第IIIA族
，D、E形成化合物的化學(xué)式
GaAs
GaAs
，該化合物的一種用途是
半導(dǎo)體材料
半導(dǎo)體材料
F的最高價(jià)氧化物對(duì)水化物的分子式為
H2SeO4
H2SeO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年江蘇高考化學(xué)全真模擬二 題型：022

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處．

(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為________．

(2)C2O42－和________是等電子體，C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外圍電子構(gòu)型為________．

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子________(可以是分子或離子)．每個(gè)分子或離子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵．

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中P為________配位氧．SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有________個(gè)Si原子．再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個(gè)Si原子，________個(gè)O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論主為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5……個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：

(1)

第8周期共有________種元素；

(2)

原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是________．

(3)

根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于________周期，________族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08黃橋中學(xué)模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處。

(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(2)C2O42－和         是等電子體，C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子____________________(可以是分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_____個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中 P為     配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有________個(gè)Si原子。再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。

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