【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH（固體） B.KNO3

C.HCl D.CH3COONa（固體）

【答案】D

【解析】

試題分析：A、加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，生成氫氣的總量減少，A錯誤；B、加入KNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，反應速率不變，B錯誤；C、加入HCl，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均增大，反應速率加快，生成氫氣的總量增加，C錯誤；D、加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，減緩反應速率，但不影響生成氫氣的總量，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為

A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)

C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B)；從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為　　。

（3）該反應的化學方程式為　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

D. 25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是

A.最外層電子數(shù)相等B.核電荷數(shù)相等

C.電子層數(shù)相等D.核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方式不正確的是：

A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存時加入少量鐵粉

C. 鈉應保存在煤油中 D. 液氯應儲存在鋼瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是

A.硅B.硫C.碘D.氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池，因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）用60℃溫水溶解填充物，目的是________。

（2）操作B的名稱為_____________。

（3）銅帽溶解的化學方程式為__________；銅帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向濾渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標準狀況下)，所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________。

（5）向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，運用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

取一定量的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL，該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3T＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

A. 10︰7︰11

B. 10︰11︰9

C. 10︰11︰8

D. 11︰9︰10

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