5.如圖下列表述不正確的是( 。
A.t時刻表示在給定條件下該反應(yīng)在達到最大限度
B.t時刻表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.t時刻以前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t時刻及以后正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率等于0

分析 由圖象可知,t時刻反應(yīng)到達平衡,之前均為υ(正)>υ(逆),從t時刻后均為υ(正)=υ(逆)≠0,但該限度是有條件的,如果外界條件改變,限度被破壞,從而達到新的限度,以此來解答.

解答 解:A.t時刻反應(yīng)到達平衡,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到最大限度,故A正確;
B.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不等于0,故B正確;
C.t時刻反應(yīng)到達平衡,之前均為υ(正)>υ(逆),故C正確;
D.達到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不是0,為動態(tài)平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查反應(yīng)速率-時間圖象,注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征,明確化學(xué)平衡狀態(tài)特點是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( 。
A.18K金B.青銅C.D.水銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知①氫硫酸是二元弱酸,②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4.在氫硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物質(zhì):①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4.能使溶液中的c(H+)增大的是( 。
A.①②B.②④C.②③④D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.下列各組微;蛭镔|(zhì):①O2和O3   ②3517Cl和3717Cl    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④金剛石和石墨  ⑤氕、氘、氚    ⑥126C和136C  ⑧CH3CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH32
(1)②⑤⑥組兩種微;橥凰兀
(2)①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)⑦組兩物質(zhì)是同一物質(zhì);
(4)③⑧組兩物質(zhì)互為同系物;
(5)寫出正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3;CH3CH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( 。
A.丙烯B.C.甲苯D.乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.KCl→AgClB.Cl2→NaClOC.SiO2→SiD.Cu→CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是(  )
A.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
C.將少量銅片放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(Ⅰ)化學(xué)平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向右移動,OH-的濃度減小
向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向左移動,此時發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體產(chǎn)生.
(2)氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,同時有紅褐色沉淀生成,其原因是碳酸鈣消耗H+,促進氯化鐵的水解,使水解產(chǎn)物 Fe(OH)3大量生成,形成紅褐色沉淀
(3)向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液,現(xiàn)象濁液逐漸溶解,原因為溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O,導(dǎo)致平衡向溶解方向移動,故懸濁液逐漸溶解
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的電離方程式是:H2A=H++HA,HA-?A2-+H+.回答下列問題:
(1)H2A是強電解質(zhì)(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)
(2)Na2A 溶液顯堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是A2-+H2O?HA-+OH-(用離子方程式表示);
(3)NaHA 溶液顯酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是HA-?A2-+H+(用離子方程式表示);
(4)若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2,則 0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能<0.11mol•L(填“<”、“>”或“=”),理由是:因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離;
(5)0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
C.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程
D.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

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