Question

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0L/mol（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）A．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
B．定容時，還需要加入蒸餾水；
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行分析；
D．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）①根據(jù)硫酸的化學(xué)式計算出2.3mol•L^-1的稀硫酸中氫離子濃度；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的濃度，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×25%}{74.5}$=4.0mol/L；
故答案為：4.0L/mol；
 （2）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，故A錯誤；
B．定容時，還需要加入蒸餾水，所以容量瓶使用前不需要高中，故B錯誤；
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，故C選；
D．配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0L/mol，需要選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，故D錯誤；
故選：C；
（3）Ⅰ．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（4）：①所配制的稀硫酸的濃度為2.3mol/L，該溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2.3mol/L×2=4.6mol/L，
故答案為：4.6；
②98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸濃度為：C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸，需用濃硫酸的體積為：$\frac{2.3mol/L×2L}{18.4mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．