Question

在某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示正確的是

A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

B．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

C．25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度：

D．AlCl3和NaOH反應(yīng)鋁元素的存在形式：

Answer 1

D

：A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行程度越大，平衡常數(shù)等于1時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定等于50%，A錯誤；B、由CH₄和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molHCl，由于CH₄和Cl₂發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯誤地認(rèn)為n（CH₄）：n（Cl₂）=1：1，則按下式進行反應(yīng)：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl，不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH₃Cl與Cl₂發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，即反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的有機產(chǎn)物CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄就一起產(chǎn)生，B錯誤；C、25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度與溶質(zhì)有關(guān)，酸和堿抑制水電離，而強酸弱堿鹽等鹽水解促進水電離，酸或堿性時，水電離度大于1.8×10^-7%，C錯誤。D、Al^3＋+3OH^－=Al(OH)₃↓，Al^3＋+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O，＜3，鋁元素以Al^3＋和Al(OH)₃形式存在；=3，則以Al(OH)₃形式存在；3＜＜4以AlO₂^－和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO₂^－形式存在，故D正確；選D。