現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽(yáng)離子

Ag＋

Ba2＋

Al3＋

陰離子

OH－

Cl－

SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式：A________，C________，D________，E________。

(2)A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是______________。


【解析】　解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)。陰、陽(yáng)離子組成的常見(jiàn)的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實(shí)驗(yàn)e是本題的突破口：“再加過(guò)量E溶液，沉淀量減少”，說(shuō)明E溶液能溶解某一種沉淀，則在這里E只能是一種強(qiáng)堿，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，組成E的陰離子是OH－，則陽(yáng)離子只能是Ba2＋(因?yàn)镺H－與Ag＋、Al3＋能反應(yīng))，即E為Ba(OH)2；組成A的陽(yáng)離子是Al3＋，組成A的陰離子只有是SO時(shí)，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即A為Al2(SO4)3。接下來(lái)，由實(shí)驗(yàn)b、d知B為BaSO4，則D為另一種不溶于酸的沉淀AgCl。再由實(shí)驗(yàn)c和余下的離子可判斷C為AlCl3。

【答案】　(1)Al2(SO4)3　AlCl3　AgCl　Ba(OH)2　(2)BaSO4


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I−

D．某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H+====2P+4+3H2↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是…（    ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是(　　)

A．若滴定管中液面在20.00 mL處，則液體全部流出時(shí)所得液體體積為20.00 mL

B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，可選用甲基橙為指示劑

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測(cè)結(jié)果偏高

D．滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①SO2+NO2SO3+NO

②SO3+H2OH2SO4

③2NO+O22NO2

NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（    ）

A.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶       B.硫化氫通入濃H2SO4中

C.濃H2SO4滴入螢石中，加熱                 D.加入少量H2SO4使乙酸乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1～T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20世紀(jì)科學(xué)飛速發(fā)展，但仍有許多問(wèn)題尚未解決。有待化學(xué)科學(xué)解決的難題是(   )

A.甲烷分子結(jié)構(gòu)的確定                     B.高爐煉鐵

C.常溫常壓合成氨                           D.可充電干電池的制作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是                         。

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