Question

【題目】X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y，Z，X，W的順序增大．已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W，X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X ， Y ， Z ， W ．
（2）畫出X，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X ， Y ．
（3）寫出Z，W在元素周期表中的位置：Z ， W ．
（4）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： ．

Answer 1

【答案】
（1）鈉；碳；氮；氯
（2）；
（3）第二周期VA族；第三周期第ⅦA族
（4）Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O
（5）NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
【解析】解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．（1）由上述分析可知，X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯，所以答案是：鈉；碳；氮；氯；（2）X為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，Y為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
所以答案是： ； ；（3）Z為N元素，在元素周期表中的位置：第二周BA族，V為氯元素，處于周期表中：第三周期第ⅦA族，
所以答案是：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；（4）X的最高價(jià)氧化物為氧化鈉，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3 ， 二者反應(yīng)方程式為：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，
所以答案是：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；（5）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ，
所以答案是：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ．