Question

實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃) +MnO₂MnCl₂ + C1₂↑ + 2H₂O。下列說法不正確的是(     )     

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

Answer 1

C

解析試題分析：根據方程式可知，氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，做還原劑。錳元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到電子，做氧化劑，A、B正確；C不正確，每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗2 mol；生成1mol氯氣轉移2mol電子，則轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl₂的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，D正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和應用
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎性強。主要是考查學生對氧化還原反應判斷和計算的熟悉了解程度。該題的關鍵是準確判斷出元素的化合價變化情況，然后根據題意靈活運用即可。