【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

【答案】D

【解析】

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）。

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－)= ，A錯誤；

B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；

C. 經(jīng)計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol L﹣1，C錯誤；

D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；

故合理選項為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是( )

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行鋁熱反應(yīng)實驗，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究該褐色硬塊的組成。請回答下列問題：

（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫化學(xué)方程式）；試劑A為_____（寫化學(xué)式）。實驗現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。

（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。

實驗方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；

實驗現(xiàn)象：__________；實驗結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。

（3）根據(jù)上述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：

假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；

假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。

設(shè)計方案并實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立

②再滴入幾滴0.01mol/L KSCN 溶液

溶液不變色

你認為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。

（4）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中，3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

②在t1 min時，該反應(yīng)達到了_________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________。

A. X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B. X、Y的反應(yīng)速率比為2:3

C. 生成3mol Y的同時生成1mol Z D. 生成1mol Z的同時生成2mol X

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為____________；

②在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ．查閱資料：

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。

Ⅱ．制備與分離：

（1）實驗加藥品前應(yīng)進行的實驗操作是____________。

（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅲ．測量與計算：

反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。

（5）原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ．結(jié)論：

（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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