Question

10．某水體溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca²⁺、Mg²⁺．以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實的是（　�。�

• A． Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• B． Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-→Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• C． Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O
• D． Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓

Answer 1

分析 Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，
A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，變化生成碳酸鎂；
B．原溶液中有鈣離子，則碳酸氫根離子的系數(shù)應(yīng)該大于2，否則不滿足溶液電中性；
C．鎂離子、碳酸氫根離子與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成，當鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等時發(fā)生該反應(yīng)；
D．最后鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，2HC0₃^-+OH^-=C0₃^2-，碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，
氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂溶解度，消石灰過量，所以溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，不可能生成碳酸鎂，最后反應(yīng)得到的物質(zhì)為氫氧化鎂、碳酸鈣和水，
A．氫氧化鈣足量，鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，當鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故A錯誤；
B．原溶液中含有鈣離子，則碳酸氫根離子的系數(shù)錯誤，當鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故B錯誤；
C．若鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等，加入足量氫氧化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故C正確；
D．最后鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意氫氧化鎂與碳酸鎂沉淀溶解度大小關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．