Question

下列分子的空間構型為正四面體形的是（　�。�

A．CO₂

B．NH₃

C．CH₄

D．BF₃

Answer 1

分析：空間構型為正四面體形，說明該分子中心原子的價層電子對是4，且不含孤電子對，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．CO₂分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+

1

2

(4-2×2)=2，所以二氧化碳是直線型結(jié)構，故A錯誤；
B．NH₃分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=3+

1

2

(5-3×1)=4，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故B錯誤；
C．CH₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+

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2

(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，故C正確；
D．BF₃分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=3+

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2

(3-3×1)=3，且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了微�？臻g構型的判斷，難度不大，先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點．