可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨?

（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。反應結束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在______層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是______.


（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸      在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反應速率②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇
（5）上層 分液漏斗(各1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，氧化產(chǎn)物是

　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　  C．H2O 　　　　D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是                。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如

圖所示。

①該電池的總反應化學方程式為               ；

②電池中NaCl的作用是                 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為                             。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為                  。

（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為                。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共熱進行皂化反應，能把硬脂酸鈉和甘油從混合物中分離出來的操作有：①鹽析；②過濾；③蒸餾；④分液。其中正確的組合是（     ）

A．①②③    B．①③④   C．②③④  D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


 檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是（     ）

A.碘水，變藍色 ；濃硝酸，變黃色  ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色  ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色

C.新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是(　　)

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2

D．  與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知空氣－鋅電池的電極反應：鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，

石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,據(jù)次推斷鋅片是

A.負極，被氧化     B.負極，被還原       C.正極，被氧化       D.正極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分中學化學常見元素原子結構及性質(zhì)如表所示：

序號

元素

結構及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

③

C

C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④

D

D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

①

E

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

②

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23.A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

24.B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

25.①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。

26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱

________________________________________________________________________。

27.有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________

________________________________________________________________________。

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