下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

實驗次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

(1)1.970　(2)2∶3
(3)由0.518∶2.072=0.985∶3.940可知第4次實驗中反應物恰好完全沉淀,即有:
原0.5 L Ba(OH)2溶液中:n(OH-)="2×(3.940" g÷197 g·mol-1)="0.04" mol,c(OH-)="0.04" mol/0.5 L="0.08" mol·L-1
溶液pH=2,則c(H+)="0.01" mol·L-1
(0.05 mol·L-1×V-0.08 mol·L-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)="0.01" mol·L-1
V="112.5" mL

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為      ，在標準狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol，含SO42-離子            個。
（3）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ，分子個數(shù)之比為             ，原子個數(shù)之比         ，它們在同溫同壓下的體積比是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向兩燒杯中加入相同體積的1．5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右兩托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之達到平衡，向一個燒杯中加入5．4g鎂，另一個燒杯中加入5．4g鋁，試根據(jù)計算進行分析，當硫酸取不同體積時，反應完畢后，天平可能會發(fā)生的變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算(要求寫過程)： 
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算
已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3
（2）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80。
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為_____________
（保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關系的理論曲線。

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