下列措施中能夠使反應(yīng)Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑得以實現(xiàn)的是（    ）

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

D．用銅片作陽極，鐵作陰極，電解硫酸鈉溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．
②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
AC
AC
．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強增大
C．將 H2O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
5.33
5.33
（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（t2）條件下測得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
負
負
極，充入O2電極的反應(yīng)式為
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2 的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225mol/L?min
0.225mol/L?min
，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=
36.75kJ
36.75kJ
．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=
5.3
5.3
（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
cd
cd
（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進行，可能的原因是
催化劑中毒
催化劑中毒
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省常州市高二化學(xué)期末模測化學(xué)試卷一（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強        d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H2)＝                         。

②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_________。

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離      D．降低溫度

④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝                 (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2      (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。

（2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為   極，充入O2的電極反應(yīng)式               。

（3）已知在常溫常壓下：

 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   △H1

 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H2

則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H＝                    。（用含△H1、△H2的式子表示）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案