為了同時對某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合適的組合是（   ）
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣        、氫氣         
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、                  
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，           （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                           。
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：                                  
（5）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、          、          離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式                      
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問題。
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：            。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）     ，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是     。
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）     。
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富，其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)、脈石（SiO2)和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應1中發(fā)生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍，接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發(fā)生的反應方程式__________________
(6) 傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產(chǎn)物，然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優(yōu)缺點________________________   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
（2）生產(chǎn)過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調(diào)pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌

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