幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

下列說(shuō)法中，正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

解析：A項(xiàng)：從表中題目信息可知，M原子為第ⅣA族元素的原子（碳或硅），最外層有4個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，也不容易得到電子，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)：由表中題目信息可知，X、Y都屬于金屬元素的原子，化合價(jià)分別為＋2、＋3，因此，當(dāng)兩種單質(zhì)物質(zhì)的量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：由表中題目信息，元素Y可以是金屬Al，Q可以是O，兩者形成的化合物Al2O3屬于兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：由表中題目信息，Z、L位于同一周期，分別屬于ⅥA族、ⅦA族，由元素周期律知識(shí)可知，同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示其形成過(guò)程
．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào) A B C D E
原子半徑（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價(jià) +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) A B C D E F
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）請(qǐng)回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價(jià) +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
    元素代號(hào)     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2（無(wú)最高正價(jià)+6價(jià)）
下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案