下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O


答案　A

解析　B項(xiàng)應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；C項(xiàng)還應(yīng)有CaCO3沉淀生成；D項(xiàng)被氧化的都是H2O2中－1價(jià)的氧。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求回答下列問題：

(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1①

Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(2)已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1②

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1③

若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個(gè)氫）

 A．5種          B．6種         C．7種         D．8種   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋

B．NH、Al3＋、NO、Cl－

C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO

D．K＋、H＋、F－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


完成下列離子方程式

(1)[2013·北京理綜，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________。

(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

(1)濃鹽酸溶解粗CuO時(shí)可能發(fā)生的離子方程式______________、____________。

(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________。

(3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。

實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO�、垡欢ù嬖贑l－　④可能存在Ba2＋�、菘赡艽嬖贛g2＋

A．①③  B．②③

C．③⑤  D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCN            B．HF           C．CH3COOH         D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表

請(qǐng)回答：

(1)從①組情況分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系________________________。

(3)從③  組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

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