Question

（1）如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖．

①把干海帶剪碎．用

 

濕潤(rùn)再灼繞，灼燒海帶時(shí)用到的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、

 

、

 

．
②實(shí)驗(yàn)室常用稀H₂SO₄和

 

試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物與68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺．
①寫(xiě)出Cu₂S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
②原混合物中Cu₂S的質(zhì)量為

 

g，Cu₂S在反應(yīng)中

 

（得、失）電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）①干海帶剪碎用酒精濕潤(rùn)容易燃燒，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；
②H₂O₂是氧化劑可氧化碘離子，本身被還原為水，反應(yīng)過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)；
（2）①硫化銅在酸性溶液中被高錳酸鉀溶液氧化生成銅離子二氧化硫，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出離子方程式；
②依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計(jì)算，硫化銅、硫化亞銅被氧化失電子總數(shù)和高錳酸鉀做氧化劑得到電子相同．

解答： 解：（1）①干海帶剪碎用酒精濕潤(rùn)容易燃燒，灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，取用坩堝用坩堝鉗，
故答案為：酒精；坩堝；坩堝鉗；
②碘離子在酸性條件下，雙氧水（H₂O₂）可以氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂；H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（2）①硫化亞銅在酸性溶液中被高錳酸鉀溶液氧化生成銅離子和硫酸鹽，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O；
②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物與68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺，
     MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-
0.068mol         0.34mol
設(shè)4.48克Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S物質(zhì)的量為x，CuS物質(zhì)的量為y
Cu2S～2Cu²⁺+SO₄^2-～10e^-
 x                10x
CuS～SO₄^2-～8e^-
y          8y        
x+y=0.34
160x+96y=4.48
解得x=0.01mol，y=0.03mol
原混合物中Cu₂S的質(zhì)量=0.01mol×160g/mol=1.6g；      
由元素化合價(jià)變化可知銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以Cu₂S在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，0.01mol Cu₂S全部反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.1N_A，
故答案為：1.6；失；0.1N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源及其綜合運(yùn)用，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取，氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法，根據(jù)儀器的作用選取儀器，依據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等．