關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A、
用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、
裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C、
裝置的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、
裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極；
B．為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；
C．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；
D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．
解答： 解：A．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B．為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故B正確；
C．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2、H2S
B、BF3、CH4
C、Cl2、C2H2
D、NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
A、原子半徑：Al＞Si
B、穩(wěn)定性：PH3＞H2S
C、酸性：H2SO4＞HClO4
D、堿性：Al（OH）3＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，71g Cl2所含有的原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中c（NO3-）比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c（NO3-） 大的是（　�。�
A、300mL  1mol/L的硝酸鈉溶液
B、200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液
C、100mL  1.5mol/L的硝酸鋁溶液
D、200mL  3mol/L的硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、N2→NO
B、Cl2→FeCl2
C、SiO2→H2SiO3
D、S→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X原子的M電子層有2個(gè)電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（　�。�
A、XY2
B、XY3
C、XY
D、X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物甲與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料．11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mol CO2和0.6mol H2O．相同條件下，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫(xiě)兩種）．
（4）已知：R-ONa
CI-R′
△
R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
A的合成路線如下：

①試劑X不可選用
 
（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液  B．Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液  D．Na
②乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為
 
．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A、若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
C、平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定比壓縮前淺
D、平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小，顏色比壓縮前深

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