Question

15．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B． 在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子
• C． 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3 N_A
• D． N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

分析 A．Cl₂作為氧化劑，氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；
B．根據(jù)溫度對(duì)氣體的體積的影響分析22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及數(shù)目；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化硫分子含有3個(gè)原子解答；
D．N_A個(gè)一氧化碳分子為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比．

解答 解：A．1molCl₂只作為氧化劑，得到的電子數(shù)為1mol×2×（1-0）×N_A=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2N_A個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．N_A個(gè)一氧化碳分子即1mol一氧化碳質(zhì)量為：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量：0.5molx16g/mol=8g；質(zhì)量比為：28g：8g=7：2；故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確只作氧化劑時(shí)元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．